Zaškrtněnte pravdivá tvrzení o draslíku: atom draslíku je elektronegativnější než chlor je inertní prvek patří do skupiny alkalických kovů atom draslíku je elektropozitivní, proto se snadno zbavuje elektronu a snadno tvoří kationty K2+.
O halogenech platí: nachazejí se ve skupině VII.A. a nejvyšší možné kladné oxidační číslo je VII patří mezi typické nekovy (kromě astatu) patří mezi nepřechodné prvky jsou silně elektronegativní.
Prvky I.A. skupiny zahrnuje Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra tvoří soli (kromě vodíku) rozpustné ve vodě při kontaktu s vodou hoří (kromě Li) patří mezi s1 prvky.
Elektronová konfigurace 1s1 2s2 2p6 je: 10 Ne 12 Mg 2+ 8 O2- 7N.
Prvky Be, Mg, Ca,Sr, Ba, Ra: patří do skupiny alkalických kovů jejich atomy mají o dva valenční elektrony více než předcházející atom ze skupiny vzácnách plynů patří mezi s2 prvky jsou méně reaktivní než s1-prvky.
Mezi d-prvky řadíme: např: chalkogeny například Ti, V, Cr, Mn a Cu všechny prvky, jejichž oxidací vznikají barevné sloučeniny prvky, jejichž atomy mohou poskytnout pro vznik vazby elektrony ze slupek ns a (n-1)d.
O perioodické tabulce platí: prvky jsou v periodické tabulce seřazeny tak, že prvky ve skupině mají podobné vlastnosti je rozsělena do 18 skupin a 7 period kovový charakter prvků roste zleva doprava podobné vlastnosti prvků vycházejí z podobné konfigurace valenčních elektronů .
Jakou hmotnoust ma 1 mol Na oproti 1 mol K: vyšší nižší stejnou zavisí to na tlaku a teplotě .
Elektronegativita (pravdivé tvrzení): roste v periodě zprava doleva klesá v periodě zprava doleva nabývá nejnižší hodnoty ve skupině alkalických kovů je nevyšší u kyslíku .
Halogeny: všechny až na jod, jsou za normálních pomínek plyny s rostoucím atomovým číslem roste jejich elektronegativita a teplota tání všechny ochotně přímají elektron a tvoří halogenidové anionty všchny jsou ve vodě výborně rozpustné .
Kyslík: nabývá vždy oxidativního stavu 0 nebo -II tvoří dvou a třiatomové molekuly reaguje exotermicky v atomové formě je jedovatý .
Alkalické kovy: jejich elektronegativita roste s atomovou hmostností jejich teplota taní ve skupině klesá charakteristicky barví plamen tvoří rozpustné soli .
Kovy alkalických zemin: v ramci skupiny jejich reaktivnost s atomových číslem stoupá v přírodě se vyskytují i ryzí s vodíkem tvoří hydridy tvoří barevné sloučeniny .
Degenerované orbitaly: liší se magnetikým kvantovým číslem mají totež magnetické kvantové číslo vždy se liší spinovým kvantovým číslem mají totéž hlavní a vedlejší kvantové číslo .
Vyberte pravdivé tvrzení o přechodných prvcích: v poslední sféře mají 6 valenčních elektronů všechny jsou kovy většinou tvoří amfotermní oxidy spontaně reagují s vodikem .
Halogeny: všechny, vyjma astatu, nabývají oxidačního stavu -I až +VII všechny soli halogenvodíku jsou dobře rozpustné ve vodě jsou silně jedovaté, leptají sliznice všechny velice ochotně reagují s vodou .
Vodík: jako jediny prvkem nikdy nemá v atomovém jádře neutron je vyznamné redukční činidlo při vyšších teplotách oxiduje alkalické kovy je to nejrozšiřenejší prvek na Zemi .
Beketova řada kovů: je seřazena dle hodnot jejich standardniho elektronoveho potencialu obsahuje pouze kovy, které mají za pokojové teplty pevné skupenství neobsahuje vodík poskytuje informace především o oxidačně - redukčních vlastnostech kovů.
Redoxní potencial: nabývá poze kladných hodnot nabývá poze zaporných hodnot nabývá kaldných i zaporných hodnot za žadných okolností není roven nule .
Jednotkou elektrodového potencialu je: volt joule kalorie watt.
Termodynamická teplota: nabývá kadných hodnot nabývá kladných i zapornách hodnot nabývá poze kladných hodnot a nuly je exponenciální funkcí tzv. absolutní nuly .
V soustavě SI se termondynamický teplota vyjadřuje v: Kelvinech stupních Kelvinech stupních Celsia stupních Fahernaita.
Skleněná elektroda: je typ iontové selektivní elektrody je elekroda určena především pro měření pH je nejběznější typ referenční elektrody slouží výhradně pro měření koncentrace chlorových iontů .
Elektromotirické napětí skleněné eletrody: je ovlivněno aktivitou iontů měření měrného roztoku je ovlivněno koncentrací iontů měřeného roztoku je ovlivněno teplotou měřeného roztoku není zavisla na aktivitách koeficientech iontů meřeného rotoku .
Tvrzení energie muže existovat nezavisle na hmotě: je zcela spravně je spravně, jen za určitých okolností je nesprávně nelze posoudit .
|
