O rozdílu v klidových hmotnostech mezi protonem a elektronem platí: elektron má přibližně stejnou hmotnost jako proton elektron má hmotnost přibližně 2000x menší než proton elektron má hmotnost přibližně 20x menší než proton elektron je nehmotná částice.
Zápis 35/17Cl znamená, že v jádře tohoto atomu chlóru se nachází: 17 protonů a 35 neutronů 17 neutronů a 35 protonů 17 protonů a 18 neutronů 17 protonů, o počtu neutronů nelze rozhodnout.
Prvky značek Mg, Ca, Ba náležejí do skupiny označované jako: kovy alkalických zemin alkalické kovy halogeny chalkogeny.
Kolik elektronů ve valenční sféře má atom chlóru? 1 2 7 8.
Sodík má atomové číslo 11, hmotnostní 23. Kolik elektronů obsahuje kationt Na+? 10 11 12 23.
6. Který z prvků má elektronovou konfiguraci [He]2s^2 2p^2 ? hořčík draslík uhlík fosfor.
Při vyzáření částice alfa z atomu 226/88 Ra vznikne: 227/89 Ac 223/87 Fr 222/86 Rn 210/85 At.
Tři přírodní radioaktivní rozpadové řady vedou nakonec ke vzniku stabilních nuklidů: olova kadmia thallia telluru.
9. Jakou značku má jednotka látkového množství? g m mol mol/l.
Jaká je skutečná hmotnost jednoho atomu 32/16 S? 2,66 x 10-23 g 5,31 x 10-23 g 7,97 x 10-23 g 1,06 x 10-22 g.
Jakou hmotnost má 1,2 mmol AgNO3 (M = 170,0 g/mol)? 20,4 mg 141,7 mg 0,204 g 0,014 g.
Kolik g NaCl (M = 58,4 g/mol) je třeba rozpustit, aby v roztoku bylo 0,2 mol iontů Na+ ? 11,7 g 23,4 g 29,3 g 0,293 g.
Jaký objem zaujímá za normálních podmínek (teplota, tlak) 1 mol ideálně se chovajícího plynu? 22,41 dm^3 1 litr 14 litrů nelze odpovědět, je třeba znát molární hmotnost daného plynu.
Rozpustnost plynů ve vodě: roste se stoupajícím tlakem a stoupající teplotou roste se stoupajícím tlakem a klesající teplotou roste s klesajícím tlakem a stoupající teplotou na teplotě nezávisí.
Rychlostí chemických reakcí a reakčními mechanizmy se zabývá: chemická termodynamika chemická kinetika analytická chemie kvantová chemie.
Svislé sloupce prvků v periodické tabulce se nazývají: skupiny periody izobary izomery.
Označíme-li proces termínem ireverzibilní, znamená to, že je: neuskutečnitelný nevratný nezávislý na teplotě adiabatický.
Ar(H) = 1,0 Ar(O) = 16,0 Ar(S) = 32,1 81,1 82,1 98,1 114,1.
Dokonalým spalováním methanu vzniká oxid uhličitý a voda. Kolik mol CO2 vznikne ze 2
mol methanu? 0,5 mol 1 mol 1,5 mol 2 mol.
Kolik ml roztoku NaCl o koncentraci 0,1 mol/l je třeba na vysrážení AgCl z 200 ml
roztoku dusičnanu stříbrného o koncentraci 0,05 mol/l? 100 ml 150 ml 200 ml 10 ml.
a H2O2 + b KMnO4 + c H2SO4 ® x O2 + y H2O + z MnSO4 + q K2SO4 a = 2, b = 3, c = 5, x = 8, y = 2, z = 1, q = 5 a = 5, b = 8, c = 2, x = 1, y = 5, z = 2, q = 3 a = 3, b = 5, c = 8, x = 2, y = 1, z = 5, q = 2 a = 5, b = 2, c = 3, x = 5, y = 8, z = 2, q = 1.
22. Která ze sloučenin se v uvedené reakci redukuje?
H2O2 + 2 KI + H2SO4 -> I2 + K2SO4 + 2 H2O K2SO4 H2O2 H2SO4 KI.
Oxidačního čísla -I nabývá atom chlóru v: chlornanu draselném chlorečnanu draselném chloridu sodném molekule chlóru.
Jaké pH má roztok, který obsahuje v jednom litru 0,01 mol H+ ? 0,01 2 10^-2 12.
Zvýší-li se v roztoku koncentrace H+ 10x, jak se změní jeho pH? pH se zvýší o 10% pH se sníží o 10% pH se sníží na 1/10 původního pH se sníží o 1.
Jaké pH má roztok hydroxidu vápenatého, je-li jeho koncentrace 5 mmol/l? pH = 10,7 pH = 11,7 pH = 12 pH = 12,7.
Jaká je hodnota iontového součinu vody při 25°C? 14 7 10-7 mol/l 10^-14 mol^2/l^2.
Jakou koncentraci v hmotnostních % bude mít roztok, který vznikne rozpuštěním 15 g
CaCl2 ve 100 ml vody (hustota vody rovna 1,00 g/cm3)? 0,15 % 1,5 % 15 % 13 %.
Kolik g KOH je třeba na přípravu 0,5 l roztoku o hmotnostní koncentraci 0,25 g/l ? 0,75 g 2 g 0,5 g 0,125 g.
Slitiny rtuti s kovy se nazývají: smalty amalgámy pájky liteřiny.
Chemická značka arsenu je: Ar At As An.
Vyberte z následujících silnou kyselinu: HNO3 H2CO3 HClO H3BO3.
Kolik uhlíků v molekule má 2,3-dimethylheptan? 7 8 9 11.
Ethylenglykol je: terciární alkohol dvojsytný alkohol ether aldehyd.
Která z uvedených látek je polysacharid? insulin tristearylglycerol glukagon glykogen.
Močovina, kyselina močová a kreatin jsou odpadní látky obsahující: fosfor dusík síru toxické kovy.
Při práci kosterních svalů na kyslíkový dluh vzniká a v tkáních se hromadí: kyselina octová kyselina mravenčí kyselina mléčná kyselina máselná.
Vyberte pyrimidinovou bazi nukleových kyselin: glycin guanin adenin cytosin.
Kterou z uvedených látek byste zařadili mezi alkaloidy? cholesterol kyselina vinná atropin glycerol.
Který z uvedených názvů označuje enzym? tyrosin trypsin tryptofan thyroxin.
alfa-tokoferol je chemický název pro: vitamin A vitamin D vitamin E vitamin K.
Typickými motivy sekundární struktury bílkovin jsou: alfa-helix a beta-skládaný list pravotočivá a levotočivá dvoušroubovice kávové zrno a dutý válec jetelový list a vlásenka.
Vyberte metabolity citrátového (Krebsova) cyklu: kyselina malonová, kyselina šťavelová, kyselina palmitová kyselina vinná, kyselina adipová, kyselina máselná kyselina jantarová, kyselina jablečná, kyselina oxaloctová kyselina stearová, kyselina olejová, kyselina šťavelová.
Alkalickou hydrolýzou tuků vznikají: oleje vosky mýdla vyšší alkany.
Thymin je: vitamin heterocyklická sloučenina aminokyselina enzym.
Vyberte typické nasycené mastné kyseliny: kyselina jablečná a kyselina citrónová kyselina vinná a kyselina šťavelová kyselina palmitová a kyselina stearová kyselina pyrohroznová a kyselina mléčná.
|
