Questions
ayuda
option
My Daypo

ERASED TEST, YOU MAY BE INTERESTED ON1.4 Obecná chemie

COMMENTS STATISTICS RECORDS
TAKE THE TEST
Title of test:
1.4 Obecná chemie

Description:
Chemické vzorce a chemická vazba

Author:
AVATAR

Creation Date:
16/03/2015

Category:
Others

Number of questions: 17
Share the Test:
Facebook
Twitter
Whatsapp
Share the Test:
Facebook
Twitter
Whatsapp
Last comments
No comments about this test.
Content:
Sloučenina je látka tvořená: různými molekulami, složenými ze dvou nebo více různých atomů různými molekulami, složenými z atomů jednoho prvku stejnými molekulami, složenými ze dvou nebo více různých atomů stejnými molekulami, složenými z atomů jednoho prvku.
Prostorové uspořádání atomů nebo iontů v molekule popisujer vzorec: sumární geometrický stechiometrický konstituční.
Vodíková vazba (vodíkový můstek) se může vytvořit u sloučenin vodíku s : dusíkem sodíkem chlorem hořčíkem.
Označte stechiometrický vzorec peroxidu vodíku: H2O H2O2 H3O+ HO.
Označte stechiometrický vzorec dusitanu amonného: NH4NO2 H2NO H4N2O3 H3N2O2.
Označte stechiometrický vzorec dusičnanu amonného: NH4NO3 H4N2O2 H3N2O2 H4N2O3.
Vaznost udává počet: kovalentních vazeb vycházejících z atomu atomů ve sloučenině násobných vazeb mezi atomy ve sloučenině všech vazeb sigma ve sloučenině.
Koordinační číslo udává počet: atomů vázaných kovovou vazbou na centrální atom atomů v molekule atomů vázaných iontovou vazbou na centrální atom atomů vázaných koordinační vazbou na centrální atom.
Ionizační energie je energie nutná k: odtržení protonu z atomu v plynném stavu odtržení elektronu z atomu v plynném stavu odtržení elektronu z atomu v kapalné stavu přijetí elektronu atomem v plynném stavu.
Mírou schopnosti atomu přitahovat sdílené elektrony je: aktivační energie (EA) atomová elektronegativita (X) protonové číslo (Z) ionizační energie (I).
Určete, které z uvedených látek tvoří molekulové krystaly: Sn led KNO3 I2.
Kterou z uvedených molekul jsou polární? Cl2 H2O CH3Cl C2H2.
Které z uvedených molekul jsou polární? CH4 H2O C6H6 HF.
Je-li hodnota elektronegativity chloru X (Cl) = 2,8 a hodnota elektronegativity vodíku X (H) = 2,2 vznikne sloučením těchto dvou prvků vazba: nepolární kovalentní kovová polární kovalentní iontová.
Jaké druhy vazeb obsahuje molekula síranu amonného? kovalentní nepolární kovalentní polární iontovou koordinačně kovalentní.
Jaké druhy vazeb obsahuje molekula fosforečnanu amonného? kovalentní nepolární kovalentní polární iontovo koordinačně kovalentní.
Voda má za normálních podmínek vyšší teplotu varu než sulfan. Hlavní příčinou tohoto jevu je: vznik vodíkových můstků mezi molekulami vody kyselý charakter sulfanu nižší molekulová hmotnost vody než sulfanu velký rozdíl mezi teplotou varu kyslíku a síry.
Report abuse Consent Terms of use