Aktivační energie EA aktivovaného komplexu je dána: potenciální energií aktivovaného komplexu rozdílem potenciální energie aktivovaného komplexu a potenciální energie výchozích látek potenciální energií výchozích látek rozdílem potenciální energie výchozích látek a potenciální energie produktů.
Při exotermické reakci se teplo: pohlcuje uvolňuje spotřebovává nemění.
Při endotermické reakci se teplo: nemění spotřebovává vyzařuje uvolňuje.
Jaký je význam katalyzátory při chemické reakci: neovlivní reakční rychlost snižuje aktivační energii snižuje rychlost reakce zvyšuje aktivační energii.
Chemická kinetika je nauka pojednávající o: energetické bilanci reakce rychlostech chemických reakcí tepelných změnách při přeměně výchozích látek v produkty stavbě atomu.
Chemická rovnováha (rovnovážný stav) v chemické soustavě je charakterizována: teplotou reakční směsi pH rovnovážnou konstantou Avogadrovou konstantou.
Nezmění-li se vnější podmínky, je chemická rovnováha stav soustavy, v němž: se nemění její složení, i když v ní neustále probíhají chemické děje se mění její složení, protože v ní neustále probíhají chemické děje se nemění její složení, protože v ní neprobíhají chemické děje se mění její složení, přestože v ní neprobíhají chemické děje.
Guldberg - Waagův zákon byl odvozen na základě závislosti: rovnovážné konstanty na teplotě reakční rychlosti na teplotě reakční rychlosti na koncentraci teploty, tlaku a pH.
Čím je větší hodnota součinu rozpustnosti Ks: tím je sloučenina méně rozpustná tím je sloučenina rozpustnější tím je koncentrace iontů v roztoku menší tím je koncentrace iontů v roztoku větší.
Čím je nižší hodnota součinu rozpustnosti Ks: tím je koncentrace iontů v roztoku menší tím je sloučenina méně rozpustná tím je sloučenina rozpustnější tím je koncentrace iontů v roztoku větší.
Rovnováhu srážecích reakcí charakterizuje: pH Avogadrova konstanta iontový součin vody součin rozpustnosti.
S pojmem "součin rozpustnosti" se setkáváme u reakcí: srážecích oxidoredukčních řetězových protolytických.
Čím je disociační konstanta komplexu při komplexotvorné reakci menší, tím je daný komplex: více ionizovaný rozpustnější nestálejší stálejší.
CuS04 + Fe -> FeS04 + Cu je typem reakce: syntetické podvojné záměny redoxní rozkladné.
|
