301. Peroxid vodíka H2O2 je oxidovadlom v reakciách: H2O2 + KI + H2SO = I2 + K2SO4 + H2O Ag2O + H2O2 = 2 Ag + H2O + O2 H2O2 + 2 FeSO4 = Fe(SO4)3 + 2 H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O.
302. Pre H2O2 platí: v reakcií s KMnO4 sa kyslík peroxidu oxiduje aj redukuje v roztokoch sa chová ako slabá kyselina 30% roztok sa používa v medicíne na dezinfekciu 3% roztok sa používa v medicíne na dezinfekciu .
303. Ako oxidovadlo môže v chemických reakciách vystupovať: MnO2 HNO3 H2S Br-.
304. Ako redukovadlo môže v chemických reakciách vystupovať: H2S KClO4 SO2 CO2.
305. Dismutácia je: redoxná reakcia, pri ktorej dochádza k výmene len jedného elektrónu 4 KClO3 = 3 KClO4 + KCl redoxná reakcia, pri ktorej sa jedná látka oxiduje aj redukuje 3 HNO2 = HNO3 + 2 NO + H2O.
306. Ako oxidovadlo aj ako redukovadlo môže vystupovať: kyselina dusičná kyselina sulfánová kyselina chloritá kyselina chloristá.
307. Reakcia Zn s kyselinou dusičnou je: dismutácia redoxná protolytická ide o prípravu roztoku.
308. Pre reakciu Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2 platí: Zn sa oxiduje, prijíma elektróny Zn sa oxiduje, je redukovadlo vodík sa redukuje, odovzdáva elektróny stechiometrické koeficienty sú: 1+2 = 1+2 .
309. Pri elektrolýze vodného roztoku KCl: sa na anóde vylučuje draslík dochádza k redukcií draslíka na katóde v okolí katódy je pH roztoku väčšie ako 7 na anóde vzniká anión chlóru .
310. Pri reakcii jodidu sodného s peroxidom vodíka sa redukuje: jód kyslík sodík vodík.
311. Redukčné účinky nemá anión: dusičnanový sulfidový chloridový chlórnatový .
312. O zražacích reakciach platí: prebiehajú rýchlo, pretože sa pri nich uvoľňuje veľké množstvo tepelnej energie prebiehajú pomaly, pretože prostredie je nehomogénne prebiehajú pomaly, pretože reaktanty sú málo rozpustné prebiehajú veľmi rýchlo, pretože vyžadujú nízku aktivačnú energiu.
313. Súčin rozpustnosti K6: udáva rozpustnosť kvapalnej, plynnej alebo kryštalickej látky udáva maximálnu rozpustnosť soli za definovaných podmienok charakterizuje rozpustnosť danej soli vo vode závisí od teploty.
314. Mierou rozpustnosti latky je: mnozstvo latky, ktore zostane nerozpustene v nasytenom roztoku dosiahnutie, maximalneho osmotickeho tlaku roztoku hodnota jej solvatacneho tepla koncetracia jej nasyteneho roztoku pri danych podmienkach .
315. Mierou rozpustnosti latky je: koncetracia jej nasyteneho roztoku pri danych podmienkach dosiahnutie maximalneho osmotickeho tlaku roztoku hodnota rozpustacieho tepla danej latky (vo vode) mnozstvo tepla, ktore sa uvolni pri jej rozpustani .
316. Nasyteny roztok soli vznikne ak: sucin koncetracii volnych ionov soli v roztoku sa v rovnovaznom stave rovna jednej sa sucin rovnovaznych molarnych koncetracii volnych ionov soli v roztoku umocnenych ich stechiometrickymi koeficientami rovna sucinu rozpustnosti danej latky v rovnovaznom stave je v roztoku koncetracia rozpustnej soli a nerozpustnej latky vzdy rovnaka za danych podmienok je v roztoku rozpustene maximalne mnozstvo latky dane hodnotu Ks.
317. Rozpustnost AgCl v roztoku NaCl v porovnaní s destilovanou vodou: je znizena je zvysena sa nezmeni, NaCl rozpustnost neovplyvni sa zmensi .
318. Pri určovaní množstva chloridov v moči možno použiť roztok: dusičnanu strieborného síranu sodného dusičnanu draselného Ag(NO3)2.
319. Z uvedených reakcii vyberte zrážacie reakcie: NaOH + HCl = NaCl + H2O Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2.
320. Pre hodnotu súčinu rozpustnosti Ks platí: Ks závisí len od teploty a typu rozpúšťanej látky čím je pri danej teplote /hodnota Ks väčšia, tým je látka nerozpustnejšia charakterizuje rozpustnosť tuhých elektrolytov je konštanta, ktorá charakterizuje iónovú rovnováhu v roztokoch málo rozpustných elektrolytov.
321. Na základe známych hodnôt Ks pri teplote 25°C vyberte najlepšie rozpustnú látku: CaF2: Ks=3,4*10^-11 AgCl: Ks=8,3*10^-17 CaCO3: Ks=4,5*10^-9 BaSO4: Ks=1,4*10^-10.
322. Vyberte správne výroky: v roztoku sa začne vylučovať zrazenina, ak súčin koncentrácii voľných iónov v roztoku bude rovný jednej čím je hodnota súčinu rozpustnosti menšia, tým je látka menej rozpustná látka sa vo vode rozpúšťa dovtedy, kým hodnota súčinu jej iónov v roztoku nedosiahne hodnotu iónoveho súčinu vody rozpustnosť danej látky môžeme ovplyvniť pridaním jedného z ej iónov do roztoku.
323. Pri danej teplote je najmenej rozpustná zlúčenina: AgBr: ak Ks=3,6*10^-13 Ag2CrO4: ak za daných podmienok je jeho rozpustnosť 3,32*10^-2 g/l Ag2SO4: ak Ks = 7*10^-5 AgOH: ak za daných podmienok je jeho rozpustnosť 3,95*10^-3 g/l.
324. Prirodzená rádioaktivita: je samovoľný rozpad atómových jadier niektorých prvkov sprevádzaný rádioaktívnym žiarením je samovoľný rozpad atómových jadier niektorých prvkov, pričom sa zvyšuje ich vnútorná energia je taký rozpad atómových jadier rádioaktívnych prvkov, pri ktorom sa energia uvoľňuje je charakteristizovaná polčasom rozpadu.
325. Vyberte čo neplatí o prirodzenej rádioaktivite: pri rádioaktivite sa mení iba štruktúra elektronoveho obalu rádioaktivita nezávisí od vonkajších podmienok rádioaktivita závisí od toho, či je atóm súčasťou zlúčeniny alebo prvku objav rádioaktivity potvrdil nedeliteľnosť atómu.
326. Rádioaktívne žiarenie: alfa, beta a gama sa nedajú rozlíšiť podľa správania sa v elektrickom poli gama je elektromagnetické žiarenie s vlnovou dĺžkou 0,5-40*10^-12m alfa a beta je prenikavejšie ako gama gama je najprenikavejšie.
327. O rádioaktívnom žiarení môžeme povedať: žiarenie alfa je prúd atómových jadier hélia 4/2He žiarenie beta vzniká rozpadom jedného neutrónu na proton a elektron, ktorý sa potom vyžiari žiarenie alfa sa v elektrickom poli vychýli ako prud zapornych nábojov ak atom vyžiari časticu beta vznikne prvok, ktorý v PSP stojí o jedno miesto doprava.
328. Vyberte správne tvrdenie: po vyžiarení častice alfa vznikne prvok, ktorý má protonove číslo menšie o dva a nukleonove čislo mensie o štyri ako pôvodný prvok žiarenie beta pohltí olovená platňa o hrúbke 1,5mm žiarenie gama má rovnakú energiu ako svetelné žiarenie žiarenie alfa vzniká jadrovou premenou elektrónu na proton.
329. Počet atómov fosforu vo fosgéne je 2 1 0 3.
330. Počet atómov kyslíka v molekule disiričitanu draselného je: 3 5 6 4.
331. Počet atomov vodíka v molekule siranu amonneho je 3 4 6 8.
332. Atom chromu má oxidačné číslo VI v zlucenine: KCr(SO4)2 Cr2(SO3)3 [Cr(NH3)6]Cl6 K2CrO4.
333. Dihydrogenarseničnan horečnatý má vzorec: Mg(H2AtO4)2 Mg(H2AsO3)2 Mg(H2AsO4)2 Mg(H2AsO4).
334. Jodistan vápenatý má vzorec: Ca(IO3)2 Ca(IO4)2 CaIO4 CaI2O7.
335. Vanád má oxidačné číslo V v zlúčenine AgVO3 Mg(VO2)2 Na2VO3 K[VCl6].
336. Fosfor má oxidačné číslo V v zlúčenine: Na3PO4 Ca3(PO3)2 ATP P4O10.
337. Mangán má oxidačné číslo VI v zlúčenine: K2MnO4 KMnO4 Al2(MnO4)3 MnO2.
338. Centrálny atóm má oxidačné číslo III v zlúčenine: [Cr(H2O)6]Cl3 Li[AlH4] [Ag(NH3)2]Cl Na3[CoF6].
339. Centrálny atom má oxidačné číslo II v zlucenine: Na[Pb(OH)3] [Co(H2O)6]SO4 K3[Fe(CN)6] Li[BF4].
340. Centrálny atom má oxidačné číslo II v zlúčenine: [Cu(NH3)4]SO4 K4[Fe(CN)6] [Fe(H2O)6]Cl3 H2[PtCl6].
341. Vyberte silné elektrolyty: CaCl2 C6H12O6 HNO2 NH4OH.
342. Medzi slabé elektrolyty patrí: NH4OH CH3COOH CuSO4 Ni(NO3)2.
343. Medzi neelektrolyty patrí: H2O C6H6 C6H12O6 HOOC-COOH.
344. Fyziologický roztok je: roztok glukozy s koncentráciou 0,3mol/dm3 roztok NaCl s koncentráciou 0,15mol/dm3 roztok glukozy s koncentráciou 0,15mol/dm3 roztok NaCl s koncentraciou 0,3mol/dm3.
345. Osmóza je: samovolny prechod častíc rozpúsťadla cez semipermeabilnú membránu samovoľný prechod častíc látky cez semipermeabilnú membránu je opak difúzie dej, ktorý umožňuje, že samovoľne prechádzajú molekuly bielkovín z vonkajšieho priestoru do bunky.
346. Difúzia: po formálnej stránke je opakom osmozy je prechod častíc látky cez semipermeabilnú membránu v smere koncentračného spádu je prechod častíc látky z miesta s jej vyššou koncentráciou na miesto s jej nižšou koncentráciou vyplýva z tepelného pohybu častíc.
347. Osmoza: zabezpečuje prenos vody v organizme nezávisí od disociácie rozpustených látok závisí od koncentrácie rozpustených látok nie je dôležitá pre organizmus.
348. Osmóza: je dej, pri ktorom častice rozpúšťadla prechádzajú cez polopriepustnú membránu je opakom difúzie vyžaduje prítomnosť semipermeabilnej membrány je dej, pri ktorom častice rozpustenej látky prechádzajú cez polopriepustnú membránu.
349. Fyziologický roztok: je izotonický s vnutornym prostredím bunky izolované bunky pečene v ňom nemenia svoj objem je izotonický s roztokom sacharózy s koncentráciou 0,15mol/l je roztok glukozy.
350. Látková premena v živých sústavách využíva okrem jednoduchej difúzie: aktívny transport, ktorý podmieňuje prechod látky pomocou prenášačov proti koncentračnému spádu bez dodávania energie uľahčený transport, čo je prechod 6látky pomocou prenášačov v smere koncentračného spádu, pričom nie je potrebné dodávať energiu uľahčený transport, ktorý smeruje 6proti difúzii, pričom sa energia musí dodávať aktívny transport, čo je prechod látky pomocou prenášačov proti koncentračnému spádu, ktorý vyžaduje dodávanie energie.
|
