Sloučenina je látka tvořená: různými molekulami, složenými ze dvou nebo více různých atomů různými molekulami, složenými z atomů jednoho prvku stejnými molekulami, složenými ze dvou nebo více různých atomů stejnými molekulami, složenými z atomů jednoho prvku.
Prostorové uspořádání atomů nebo iontů v molekule popisuje vzorec: sumární geometrický stechiometrický konstituční.
Vodíková vazba (vodíkový most) se může vytvořit u sloučenin vodíku s: dusíkem sodíkem chlorem hořčíkem.
Označte stechiometrický vzorec peroxidu vodíku: H20 H202 H3O+ HO.
Označte stechiometrický vzorec dusitanu amonného: NH4N02 H2NO H4N2O3 H3N202.
Označte stechiometrický vzorec dusičnanu amonného: NH4N03 H4N202 H3N2O2 H4N203.
Vaznost atomu je počet: kovalentních vazeb, které z něho vycházejí atomů ve sloučenině násobných vazeb mezi atomy ve sloučenině všech vazeb sigma ve sloučenině.
Koordinační číslo udává počet: atomů vázaných kovovou vazbou na centrální atom atomů v molekule atomů vázaných iontovou vazbou na centrální atom atomů vázaných koordinační vazbou na centrální atom.
Ionizační energie je energie nutná k: odtržení protonu z atomu v plynném stavu odtržení elektronu z atomu v plynném stavu odtržení elektronu z atomu v kapalném stavu přijetí elektronu atomem v plynném stavu.
Mírou schopnosti atomu přitahovat sdílené elektrony je: aktivační energie (EA) atomová elektronegativita (X) protonové číslo (Z) ionizační energie (I).
Určete, které z uvedených látek tvoří molekulové krystaly: Sn led kno3 l2.
Které z uvedených molekul jsou polární? Cl2 H20 CH3CI C2H2.
Které z uvedených molekul jsou polární? CH4 H20 C6H6 HF.
Je-li hodnota elektronegativity chloru XCj = 2,8 a hodnota elektronegativity vodíku XH = 2,2 vznikne sloučením těchto dvou prvků vazba: nepolární kovalentní kovová polární kovalentní iontová.
Jaké druhy vazeb obsahuje molekula síranu amonného? kovalentní nepolární kovalentní polární iontovou koordinačně kovalentní.
Jaké druhy vazeb obsahuje molekula fosforečnanu amonného? kovalentní nepolární kovalentní polární iontovou koordinačně kovalentní.
Voda má za normálních podmínek vyšší teplotu varu než sulfan. Hlavní příčinou tohoto jevu je: vznik vodíkových můstků mezi molekulami vody kyselý charakter sulfanu nižší molekulová hmotnost vody než sulfanu velký rozdíl mezi teplotou varu kyslíku a síry.
|
